Perlukalian ketahui bahwa unsur-unsur yang mempunyai jumlah elektron yang sama akan memiliki sifat kimia yang sama pula. Salah satu contohnya adalah unsur kalium dan natrium, kedua unsur ini memiliki sifat kimia yang sama karena masing-masing memiliki elektron valensi yang berjumlah = 1.

- Elektron merupakan artikel atom yang memiliki massa yang sangat ringan sehingga massanya terhadap massa proton dapat diabaikan dan dianggap sama dengan nol. Dikutip dari Buku Kimia kelas X 2008 menurut Teori Bohr, elektron terletak berada dalam suatu lintasan atau orbit tertentu yang disebut dengan lintasan elektron atau kulit elektron electron shell. Berdasarkan jaraknya dari inti atom terdapat beberapa kulit dan setiap kulit memiliki energi tertentu. Apabila kulit semakin dekat dengan inti atom maka akan semakin kecil energinya. Sedangkan jika kulit semakin jauh dari inti atom maka tingkat energi kulit semakin besar. Konfigurasi elektron merupakan susunan dari elektron dalam setiap lintasan atom. Dengan mengetahui konfigurasi elektron dalam suatu atom dapat ditemukan nomor golongan, nomor periode, dan elektron valensi suatu atom. Mengutip dari buku Praktis Belajar Kimia kelas X 2007, serta Buku Kimia kelas X edisi 2008, berikut merupakan cara menentukan konfigurasi elektron. Konfigurasi ElektronAda dua cara untuk menentukan konfigurasi elektron yakni cara per kulit cara K L M N dan cara per subkulit cara s p d f. Cara per kulit hanya berlaku untuk atom-atom unsur golongan utama golongan A, sedangkan cara per subkulit dapat digunakan untuk atom-atom unsur golongan transisi golongan B. Penentuan konfigurasi elektron cara per kulit didasari oleh jumlah elektron yang dapat mengisi setiap kulit. Jumlah maksimum elektron yang dapat mengisi setiap kulit dirumuskan dengan 2n² n= kulit yang ditempati elektron. Jumlah elektron secara maksimal yang dapat ditempati pada setiap kulit yaitu kulit pertama kulit K memiliki 2 elektron, kulit kedua kulit L memiliki 8 elektron, kulit ketiga kulit M memiliki 18 elektron, dan kulit keempat kulit N memiliki 32 elektron. Urutan pengisian elektron dimulai dari kulit yang mempunyai tingkat energi terendah, kemudian kulit selanjutnya yang mempunyai energi yang lebih tinggi, hingga kulit terakhir. Apabila jumlah elektron tidak mencapai jumlah maksimum bahkan lebih besar dari jumlah elektron maksimum kulit sebenarnya, maka kulit yang akan diempati elektron harus menggunakan jumlah elektron yang sama dengan jumlah elektron maksimum dalam kulit sebelumya. Elektron ValensiElektron yang memiliki tingkat energi paling tinggi yang berada di kulit terluar disebut dengan elektron valensi. Elektron ini dapat lepas, ditukarkan, atau dipakai bersama dengan atom lain sehingga membentuk ikatan antaratom. Sifat kimia atom dapat ditentukan oleh elektron valensinya. Penentuan konfigurasi elektron valensi terdapat dua cara yakni penentuan elektron valensi dari konfigurasi elektron dan penentuan elektron valensi menggunakan tabel periodik. Cara menentukan elektron valensi dari konfigurasi elektron yakni dilakukan dengan menentukan konfigurasi elektronnya, sehingga dapat diketahui jumlah elektron pada kulit elektron valensi dengan menggunakan tabel periodik dilakukan dengan melihat struktur elektronnya, sehingga dapat diketahui nomor kulit, jumlah elektron, dan subkulit. Terdapat beberapa bentuk penulisan struktur elektron dalam tabel periodik seperti berikut1. Nitrogen 1s² 2s² 2p³Struktur elektron nitrogen menunjukkan jumlah elektron pada kulit terluar kulit ke-2 adalah 5 elektron. Jadi elektron valensi dari nitrogen adalah Silikon NE 3s² ep²Struktur elektron dalam silikon ditulis dengan singkat supaya mudah dalam menentukan elektron valensinya. Jumlah elektron yang terletak di 3s dan 3p merupakan elektron valensi, jadi elektron valensi silikon adalah 2+2 = Vanadium Ar 3d³ 4s²Vanadium termasuk dalam golongan transisi. Elektron valensi dari vanadium tidak terletak di kulit terluar, namun terletak pada kulit ketiga 3d dan kulit keempat 4s. Jadi, jumlah elektron valensi vanadium adalah 3+2= Seng Ar 3d¹º 4s²Seng termasuk dalam golongan trensisi. Elektron valensi seng hanya terletak pada 4s. Pada 3d telah terisi penuh karena berisi 10 elektron. Jadi, jumlah elektron pada seng adalah 2. - Pendidikan Kontributor Yunita DewiPenulis Yunita DewiEditor Yandri Daniel Damaledo
Buatlahkonfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi unsur-unsur berikut menggunakan konfigurasi elektron gas mulia! a. 20 Ca b. 35 Br c. 36 Kr d. 50 Sn e. 86 Rn Jawaban: a. 20 Ca = [Ar] 4s 2 elektron valensi Ca = 2 b. 35 Br = [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 elektron valensi Br = 7 c. 36 Kr = [Ar] 3d 10 4s 2 4p 6 elektron valensi Kr = 8
Contoh Soal Elektron Valensi No. 1Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur berikut dan tentukan pula elektron valensinya!a. 10Neb. 33Asc. 47Agd. 52Tee. 54XeJawabana. 10Ne = 1s2 2s2 2p6 elektron valensi Ne = 8b. 33As = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 elektron valensi As = 5c. 47Ag = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 elektron valensi Ag = 1d. 52Te = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 elektron valensi Te = 6e. 54Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 elektron valensi Xe = 8Contoh Soal Elektron Valensi No. 2Buatlah konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi unsur-unsur berikut menggunakan konfigurasi elektron gas mulia!a. 20Cab. 35Brc. 36Krd. 50Sne. 86RnJawabana. 20Ca = [Ar] 4s2 elektron valensi Ca = 2b. 35Br = [Ar] 3d10 4s2 4p5 elektron valensi Br = 7c. 36Kr = [Ar] 3d10 4s2 4p6 elektron valensi Kr = 8d. 50Sn = [Kr] 4d10 5s2 5p2 elektron valensi Sn = 4e. 86Rn = [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 elektron valensi Rn = 8Contoh Soal Elektron Valensi No. 3Tentukan elektron valensi dari unsur-unsur berikut berdasarkan konfigurasi elektronnya!a. 11Nab. 13Alc. 15Pd. 18Are. 19KJawabana. 11Na = 2 8 1elektron valensi Na = 1b. 13Al = 2 8 3elektron valensi Al = 33. 15P = 2 8 5elektron valensi P = 54. 18Ar = 2 8 8elektron valensi Ar = 85. 19K = 2 8 8 1elektron valensi K = 1

Jikamurid tidak dapat menuliskan konfigurasi elektron suatu atom, maka akan sulit menentukan elektron valensinya. Berikut contoh konfigurasi elektron dan elektron valensi dari beberapa atom: 1). 8 O : 2 6 → elektron valensi = 6. 2). 13 Al : 2 8 3 → elektron valensi = 3. 3). 20 Ca : 2 8 8 2 → elektron valensi = 2.

Buatlahkonfigurasi elektron, tentukan jumlah kulitnya dan elektron valensinya: 1. Unsur P dengan nomor atom 15 2. Unsur Kr dengan nomor atom 36. nugnug (11/02/21 pukul 00:22:33) 15P . Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 5 Golongan : V-A Perioda : 3 . 36Kr . Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 18 - 8 Golongan : VIII-A Perioda : 4 Penjelasan/materinya dapat
Tuliskankonfigurasi elektron atom X dengan nomor atom 15. Jawab: 1. Nomor atom menyatakan jumlah proton. Pada atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Jadi, jumlah elektron atom neon = 10. Konfigurasi elektronnya adalah 10Ne = 2 8. 2. Jumlah elektron dari atom X sama dengan nomor atomnya, yaitu 15.
Konfigurasiyang didapatkan berdasarkan jumlah elektron di tiap-tiap lintasan orbital adalah 2, 8, 8, 2. Elektron valensi merupakan elektron yang letaknya berada pada orbital terluar. Maka, dalam soal tersebut sudah terjawab jika elektron valensinya adalah 2. 2. Dari unsur atom Cs (z = 55), tentukan konfigurasi dan elektron valensinya! Jawab; qmMl. 110 439 338 290 63 32 164 143 73

tentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron valensi unsur unsur berikut